题目内容

【题目】将草酸 H2C2O4，沸点约 150℃，分解温度约 190℃．隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体 M（CO、CO2 中的一种或两种）。为探究 M 的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2

B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含CO

C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2

D.CO能把氧化铁中的铁元素置换出来

【答案】D

【解析】

A、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙为沉淀，使澄清石灰水变浑浊，据此判断气体为二氧化碳，不符合题意；

B、一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，氧化铁为红色固体，不纯的铁为黑色固体，所以出现固体变黑的现象，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此得出气体中有一氧化碳，不符合题意；

C、由于乙中氢氧化钠可以将二氧化碳全部吸收掉，且没有明显现象，而后进入澄清石灰水，则不会出现浑浊现象，因此无法判断是否含有二氧化碳，不符合题意；

D、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合“一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的反应，不属于置换反应，符合题意。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】依据下图及所给信息回答问题。

装置及药品：①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化锰 ④高锰酸钾 ⑤稀盐酸 ⑥过氧化氢溶液

（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，她选择E装置收集氧气，则a端应与_________端相连。

（2）小东同学欲在实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是________（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______________________________________；用________装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是__________________________。

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是______，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

（4）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要___________，烧杯中水的作用是________________。

【题目】金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用。

（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、_______和________。

（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：_______。

（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为______；小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量= _____（填表达式）。

【题目】根据下表回答问题

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g水）

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl______g。

（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是_______________。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②对以下过程的分析，正确的是______（填编号）。

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c.A溶液的质量等222g

d.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3） 制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____；

（2）若所得滤液仍然浑浊，应采取的措施是_____；

（3）滤液 2 中可循环利用的物质除水外，还有_____；

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_____（填字母）。

A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液

【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是_____。

（2）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_____。

（3）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：

①宏观表征：可以观察到的主要现象为_____，固体逐渐溶解；

②微观表征：如图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号_____；

③符号表征：写出化学方程式_____。

（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：

①A点表示的物质类别是_____；

②B点表示化合物的化学式为_____；

③某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是_____（填“A、B、C、D、E”）。

【题目】分析下列实验图象,得到的结论正确的是

A.某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B.等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应

C.用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂

D.向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

【题目】用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 。（说出二点）

（3）该实验能否将红磷换成木炭粉，说出理由

（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如右图所示），你认为改进后的优点是：

【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分，反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：

（1）E 的化学式为_____, G 的化学式为_____

（2）反应③的基本反应类型为_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

① _____；②_____ ；③_____

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