[题目]对下图所示实验的解释.正确的是( )A.紫色石蕊溶液变蓝.无色酚酞溶液变红.则该溶液一定是碱溶液B.向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸.烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊.说明硫酸与氢氧化钠反应放热C.用力推车.即使车未动.人对车也做了功D.用小木棍从左向右敲击盛装不同水的玻璃瓶.音调逐渐变低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对下图所示实验的解释，正确的是（　　）

A.紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液

B.向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明硫酸与氢氧化钠反应放热

C.用力推车，即使车未动，人对车也做了功

D.用小木棍从左向右敲击盛装不同水的玻璃瓶，音调逐渐变低

【答案】D

【解析】

A、某溶液使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液不一定是碱溶液，一定是显碱性溶液，选项错误；

B、向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不但是因为硫酸与氢氧化钠反应放热，还因为氢氧化钠溶于水放热，选项错误；

C、用力推车，车未动，则人对车不做功，选项错误；

D、用小木棍从左向右敲击盛装不同水的玻璃瓶，音调逐渐变低，选项正确，故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用。

（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、_______和________。

（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：_______。

（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为______；小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量= _____（填表达式）。

【题目】分析下列实验图象,得到的结论正确的是

A.某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B.等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应

C.用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂

D.向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

【题目】用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有的化学性质。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是、。（说出二点）

（3）该实验能否将红磷换成木炭粉，说出理由

（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如右图所示），你认为改进后的优点是：

【题目】根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

(1)图1中的反应现象为________________________。该化学反应方程式为_________________________。

(2)图2中的集气瓶中加入的液体可能是_________________________。写出该液体与硫燃烧产物反应的化学方程式____________________________________________。

【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:

[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?

[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;

②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，；

③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：。

[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价:

	实验操作	实验现象	结论与评价
第 1 组	滴加足量_______	有气泡冒出，且产生白色沉淀	同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______
第 2 组	第一步	产生白色沉淀	第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分
第 2 组	第二步	________	大家一致认为:猜想Ⅱ成立

[反思交流]

(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。

(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。

(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_____________塞。

【题目】实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是（　　）

	A	B	C	D
X	过氧化氢溶液与二氧化锰	锌粒与稀硫酸	大理石与稀盐酸	氯酸钾与二氧化锰
Y	浓硫酸	浓硫酸	氢氧化钠	浓硫酸
Z	O2	H2	CO2	O2

A.AB.BC.CD.D

【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分，反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：

（1）E 的化学式为_____, G 的化学式为_____

（2）反应③的基本反应类型为_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

① _____；②_____ ；③_____

【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为________________________________。

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:

(一)这包烧碱含有什么成分?

(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________(用化学方程式表示)；

(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)实验探究:

实验操作	现象	结论
①取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加____________试液	__________________	还含有NaOH

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有_____________杂质(填化学式)。所以需要进行再探究；

另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是____________________________。

(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g;

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;

c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;

d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。

e计算样品中Na2CO3的质量分数=

试完成下列问题:

(1)M是________________溶液(填化学式);

(2)利用沉淀物的质量(m3g)计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则氯化钠的质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。

试题分类