[题目]2015年10月5日.我国科学家屠呦呦因发现并提纯抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖.请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算:(1)其组成元素共有种.每个分子中共含个原子,(2)青蒿素的相对分子质量为 ,(3)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为 ,(4)青蒿素中氧元素的质量分数．(结果精确到0.1%)请注意:需列出求解过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2015年10月5日，我国科学家屠呦呦因发现并提纯抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：

（1）其组成元素共有_____种，每个分子中共含_____个原子；

（2）青蒿素的相对分子质量为_______；

（3）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为_______；

（4）青蒿素中氧元素的质量分数_______．（结果精确到0.1%）请注意：需列出求解过程。

【答案】3 42 282 9：4 28.4%

【解析】

（1）根据化学式可知，组成元素共有碳、氢、氧3种，每个分子中共含15+22+5=42个原子；

（2）青蒿素的相对分子质量为；

（3）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为；

（4）青蒿素中氧元素的质量分数为：。

练习册系列答案

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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）镁条与氧气反应的现象是_____

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的观点，因为_____

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]

②氧化镁为白色固体

③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ Mg3M2.）固体;

④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]请设计实验，验证猜想

实验操作:_____

实验现象:_____

实验结论:_____

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释_____

【题目】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。

（提出问题）草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？

（进行猜想）猜想1：只有CO 猜想2：只有CO2 猜想3：同时含有CO和CO2。

（查阅资料）

①一氧化碳不能与澄清石灰水反应。

②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。

（实验探究）同学设计了如图1所示装置进行实验：

(1)实验时，当观察到装置A中的现象为___，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。

(2)为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再___，实验过程中，观察到C中现象是___，由此得出草酸分解产物有CO气体存在。同学甲认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是___。

(3)装置C中直玻璃管内发生反应的化学方程式为___。

（实验结论）(4)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：___。

（问题讨论）(5)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是___。

（定量计算）(6)测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(高锰酸钾样品中含少量杂质)。同学们设计了如图2的实验装置，取1g高锰酸钾固体样品放于试管中，实验中将注射器内的草酸溶液(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时读数得到量筒中水的体积为330毫升。已知实验条件下二氧化碳的密度为2g/L。计算该样品中高锰酸钾的质量分数___。(写出计算过程)

（实验反思）(7)图2中水面上方封了一层植物油，目的是___。实验结束后，学习小组的同学对该实验进行了反思，同学乙认为用该装置测得的样品中高锰酸钾的质量分数偏高，你认为原因是___。

【题目】阅读下面科普短文。

地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。

地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。

最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。

水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是_____（填序号）。

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

（2）MOF-801使用的原料中含有_____种元素。

（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是_____。

（4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为_____。

（5）下列说法正确的是_____（填序号）。

A人工降雨可以缓解淡水危机

B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化

C 北京是所列地区中缺水最严重的地区

D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好

【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。

（查阅资料）KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将几种物质在0.1％的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

物质	铁	铜	硫	活性炭
现象	无明显现象	无明显现象	有少量刺激性气味气体冒出	有无色气体冒出

实验3：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	a	0.54
铜片质量/g	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

（解释与结论）

（1）实验1的目的是_____。

（2）下列有关实验2的说法正确的是_____（填序号）。

A 在该实验条件下高锰酸钾溶液对硫的腐蚀比对铜的腐蚀更明显

B 硫被高锰酸钾腐蚀生成的刺激性气味气体可能是SO2

C 铁和铜与高锰酸钾溶液一定不反应

（3）实验2中，活性炭被高锰酸钾腐蚀，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，补全活性炭与高锰酸钾反应的化学方程式。

C+2KMnO4===K2MnO4+MnO2+_____↑

（4）实验3中③，a为_____。

（5）实验3中，通过对比②和④，得出的结论是_____。

（6）实验3中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_____（填编号）。

【题目】氨是生产氮肥的重要原料，氮肥的使用促进了粮食增产。已知：氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）研究表明：氨气与氢气可在催化剂表面合成氨，下图是合成氨过程的微观示意图，其正确的顺序是_____________(填序号)。

（图中表示氮原子，表示氢原子，　表示催化剂）

（2）如下实验装置：

①实验室可采用B装置制取氧气，反应的化学方程式是_____________。

②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气，发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”)，若用C装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端进入，此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害，某同学设计D、E两种尾气处理装置，你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置，理由是________。