题目内容
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）镁条与氧气反应的现象是_____
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的观点，因为_____
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[查阅资料]
②氧化镁为白色固体
③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ Mg3M2.）固体;
④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作:_____
实验现象:_____
实验结论:_____
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释_____
【答案】镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律或者是因为产物增多了参加反应的氧气质量 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并在试管口放湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 猜想正确 氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】
（1）镁条与氧气反应的现象是镁条剧烈燃烧，发车耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律或者是因为产物增多了参加反应的氧气质量；
（3）根据题干信息，验证黄色固体是否是氮化镁，只需要加水，验证是否有氨气产生即可。实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并在试管口放湿润的红色石蕊试纸；
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
实验结论：猜想正确。
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，可能是因为氧气的化学性质比氮气活泼。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
