某化学兴趣小组的同学在探究Mg.Cu.Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:(1)实验一:发生反应的化学方程式 .该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二:将实验一后①.②试管内的物质倒入烧杯中.发现烧杯内的红色固体明显增多.一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是 .可能有的物质是 .为了进一步确定可能有的物质是否存在.同学们设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式                      ，
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是                       ，可能有的物质是                  ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加	没有气泡产生

滤液中含有的金属离子可能是：
①Mg²⁺； ②Mg²⁺、Fe²⁺； ③Mg²⁺、Fe³⁺； ④Cu²⁺、Fe²⁺； ⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

（1）Fe + CuSO₄ ="=" FeSO₄ + Cu ； Mg Fe Cu
（2）Cu ; Fe

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加HCl（H₂SO₄）	没有气泡产生	滤渣中没有铁

②⑤

试题分析：（1）铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强；铁不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铁强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu；其中铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在继续与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有铁的剩余，也可能没有。
由于铁能与稀酸反应生成氢气，而铜不能，所以可取少量滤渣于试管中，并向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有铁，否则没有铁；
由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子；由于铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故溶液中还有亚铁离子的存在；由于不能确定硫酸铜是否完全反应，故不能确定溶液中是否有铜离子。故选②⑤
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

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实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量 ② 溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	说明原溶液中一定含有碳酸钠
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。	溶液变红色。	则溶液中一定含有 ③ ，

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液  ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的   ⑤    ；
（2）借助于  ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl₂  乙同学：只有NaCl 丙同学：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也参加探究，你的猜想是：        。
【表达与交流】你的猜想的理由是：                ，经讨论大家认为   同学的猜想是错误的，原因：              。
【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：                                      。

某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。
（3）实验时，应先通一段时间的H₂，再加热氧化铜，目的是                     。
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）。

II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少 (填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

步骤	现象	分析
①点燃A处酒精喷灯，一段时间	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且（1）。	硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是（2）。
②点燃B处酒精灯，一段时间	B处（3），D中石灰水变浑浊，液面下降。	氧化铜发生反应的化学方程式是（4）。
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰	C中（5）

实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10）

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 (填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

图2
【制取CO₂】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂。
（1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __，并简述理由____ _____。

某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

试题分类