Question

小强学习了金属活动顺序后，觉得非常神奇和有趣，刚好有一次机会到化学实验室做实验，他决定自己做一个探究实验。
（1）他猜想：假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中，能不能把铜置换出来呢？
假如他的猜想正确，反应的化学方程式为：                                              ，
实验的现象为（写两点）                                                             。
（2）进行实验：他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中，在烧杯口盖上一块玻璃片，观察到金属钠在溶液表面剧烈反应，四处游动，有“嘶嘶”声，熔化并燃烧，有轻微爆炸声，反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
（3）为什么会得到与猜想不同的实验现象呢？小强通过查阅资料知道：金属钠的化学性质非常活泼，能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，同时放出大量的热；氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物，其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
（4）分析与小结：小强通过资料并结合实验现象，认为该实验过程中可能发生了三个化学反应，请依次写出反应的化学方程式                                   ，                                  ，
                                                 。
（5）反思与交流：通过（2）可知金属钠有什么物理性质（写出一点即可）？                      。
金属钠为什么要保存在煤油中（写出一点即可）？                              。

Answer 1

2Na + CuSO₄ ="==" Cu + Na₂SO₄   有红色固体生成，溶液蓝色变浅（变为无色）
2Na + 2H₂O ="==" 2NaOH + H₂↑   2NaOH + CuSO₄ ="==" Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 
Cu(OH)₂ CuO + H₂O   硬度小（熔点低等其他合理答案）  防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案）

试题分析：（1）假如他的猜想正确，反应的化学方程式为：2Na + CuSO₄ ="==" Cu + Na₂SO₄，产生红色固体为铜单质，铜离子减少，蓝色变浅；（4）根据题意可知钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，方程式为2Na + 2H₂O ="==" 2NaOH + H₂↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为2NaOH + CuSO₄ ="==" Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，结合氢氧化镁氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；（5）由题可知钠的物理性质为硬度小、熔点低；（5）煤油可以隔绝空气，防止钠和空气中的成分反应。
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。