题目内容

某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

步骤
现象
分析
①点燃A处酒精喷灯，一段时间
木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 （1） 。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是  （2） 。
②点燃B处酒精灯，一段时间
B处 （3） ，D中石灰水变浑浊，液面下降。
氧化铜发生反应的化学方程式是  （4）。
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰
C中 （5）
 
实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10） 
（1）液面下降；（2）2C+CO22CO；（3）黑色粉末变为光亮红色；
（4）CO+CuOCu+CO2；
（5）D中液体倒流入C中（或C中出现液体）；
（6）不需要，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

试题分析：（1）点燃A处酒精喷灯，一段时间木炭粉减少，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，D中有气泡为一氧化碳，会将石灰水排进E中，发生的方程式为碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳的反应；（3）B处发生的反应为高温下一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳，现象为黑色粉末变为光亮红色，方程式为CO+CuOCu+CO2，（5）停止加热试管中空气变冷，收缩，气压减小，D中液体倒流入C中；（6）不需要，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。
点评：碳及其氧化物属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。
练习册系列答案
相关题目
铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式             
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是                。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式                         。
某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了下图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如右下图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

【观察现象】
①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是                                                  。
【猜想与假设】该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe，②Fe2O3，③FeCl3，④C，四种物质。
【分析与验证】该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是：            
                                                                  。
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是：                 
                                                                  。
（3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤
实验现象
实验结论
你选用的试剂是：
               。
 
                
 
              
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在
           （填“水”或“食盐水”）中生锈快。
【继续探究】请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素，若正确，本题另奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式                      ，
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为               
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是                       ，可能有的物质是                  ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加        
没有气泡产生
                 
滤液中含有的金属离子可能是 ：         
①Mg2+；    ②Mg2+、Fe2+；    ③Mg2+、Fe3+；    ④Cu2+、Fe2+；     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．
某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是就进行了如下探究。

[猜想与假设]
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是 
  。
[活动与探究]
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
小红的猜想
取少量该溶液加入试管中，
再滴加适量的BaCl2溶液。
 
                
小红的猜想不成立。
小玲的猜想
                     
                     
               
               
小玲的猜想成立，
反应的化学方程式为：
                              
实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钾溶液、硫酸钠溶液和一种含有钡离子的未知溶液。

【提出问题】如何鉴别出三种溶液？
【实验探究】小松同学：取1号样品溶液少许，加入到一支试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，没有观察到明显现象，他又继续滴加少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生。他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾，一定是硫酸钠。
【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论（1）                              ；
【实验探究】小北同学：取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液，其中2号、3号试管中出现白色沉淀，再加足量稀硝酸，2号试管中出现了（2）     现象，说明2号溶液是碳酸钾溶液，3号试管中沉淀无变化。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂（3）   （填物质化学式）就能将三种溶液鉴别出来。请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：（4）。
根据下列装置图填写有关空格：

   A                B              C                    D

 
                           


     E            F           G           H                   I

 
 


（1）装置A中仪器①的名称为　     ； 
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用上述      (填序号)装置；并指出该装置的优点______________________________( 只写一点即可)；但是用排水法或是用排空气法收集二氧化碳，某学生进行了实验比较( 分别用体积相同的两个集气瓶收集) 。
比较项目
 排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速度远大于其溶解和与水反应的速度
CO2密度比空气      ， 且不与氧气反应
收集过程分析
集满现象                  
验满分析：因气体无色，故集满较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难证明空气全排尽
向收集到CO2的集气瓶中倒入等体积适量澄清石灰水，振荡
先浑浊后澄清所需时间较短
先浑浊后澄清所需时间较长
由上述实验可得结论①                                       ；
②                                              。
（3）用氯化钠固体和水配制100 g 10％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的      (填序号)。若配制后，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜10％，可能是下列哪些因素造成_______________(填序号)（2分）
A、称量时物体与砝码放反了    B、量水时，仰视刻度       C、所用砝码破一角 
D、氯化钠中有少量杂质        E、称量后，读数时，天平指针偏右
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是                  。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是                   。
（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）                 。
（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是                               。
（5）该流程中参与循环的物质是      。
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为　         　．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　           　．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是　         　．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　      　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　         　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因　         　．
NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　          　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　           　．

（6）使用冷水冷凝的目的是　     　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　         　．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　  　（填字母序号）．
A.100mL   B.1L    C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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