题目内容

【题目】蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2 等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算:

1 C3H7NO2 的相对分子质量是_____

2)丙氨酸中各元素的质量比C H N O=_____

3)丙氨酸中氮元素的质量分数为_____(计算结果保留到0.1%)。

【答案】89 3671432 15.7%

【解析】

1)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89,故填:89
2)丙氨酸中CHNO元素的质量比为:(12×3):(7×1):14:(16×2=3671432;故填:3671432
3)根据氮元素的质量分数公式,则丙氨酸中氮元素的质量分数= ×100%≈15.7%;故填:15.7%

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质

相关信息:

()电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。

()相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

写出Ba(OH)2H2SO4反应的化学方程式____________

M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;

③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)

A.M点前曲线下滑的过程中,H+OH-结合成H2OBa2+SO42-结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)

A.实际参加反应的是Ba2+SO42-结合成了BaSO4,Na+OH-还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅,但不会褪去

N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)

③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)

(3)拓展:

①请根据示例仿写离子方程式。

示例离子方程式:

仿写: 离子方程式:____________________

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________

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