Question

【题目】用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜

资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

资料 2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：

（1）写出步骤Ⅳ所发生反应的化学方程式 ________ 。（任写一道）

（2）如何判断步骤Ⅴ加入的稀硫酸适量_______。

（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 __________方案二(选填“＞、=、＜”)。

（4）方案二优于方案一的理由是____________(答一点)。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 逐滴滴加稀硫酸至无气泡产生为止 = 节约能源

【解析】

（1）经分析，溶液A中有硫酸铜、硫酸，加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）步骤Ⅴ的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当逐滴滴加稀硫酸至无气泡产生为止，说明加入的硫酸为适量；

（3）上述两种方案中，铜元素既没有增加，也没有减少，同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量相等；

（4）以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二节约能源，更安全、环保。