题目内容
【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回相关问题：
（1）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）X是空气中含量最多的气体，其化学式为_____；物质X与H2转化为NH3的化学反应基本类型为：_____。
（3）尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数_____。（结果保留0.1%）
（4）尿素属于氮肥，写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。
【答案】物理 N2 化合反应 46.7% 
【解析】
（1）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；故填：物理；
（2）X是空气中含量最多的气体，所以X是氮气，化学式为N2；氮气和氢气反应生成氨气，该反应的特征是多变一，属于化合反应；故填：化合反应；
（3）尿素中氮元素的质量分数为
×100%≈46.7%，故填：46.7%；
（4）二氧化碳和氨气在低温加压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：，故填：CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O。
优质课堂快乐成长系列答案
【题目】现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分3次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
第1次 | 20 | 23.5 |
第2次 | 40 | 13.5 |
第3次 | 10 | m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____；
（2）该金属粉末中锌的质量分数是多少_____？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少_____？
【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_____（填字母，下同）。
A 铁钳 B 铁锅 C 刀具
（2）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______________。
（4）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。
II．铁的冶炼。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用_________，_____。（用化学方程式表示）
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
（查阅资料）：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO2↑+CO↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸是一种常用的干燥剂。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图中装置C作用是_____________；
（2）装置E中澄清石灰水的作用是_______；
（3）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_____（填A或D）处。实验结束应_____（先或后）停止加热该处，这样做的主要目的是_______。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是____________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
（查阅资料）：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和FeO。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：（玻璃管质量60.0 g）
反应前 | 反应后 | |
玻璃管及其中固体的质量 | 66.0g | 65.8 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______g，通过上述数据，可推断出反应后黑色固体的成分_________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____。
