Question

【题目】同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。

[探究活动1]同学进行了如图实验:

加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色,证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误，请加以改正_______________。要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜	________________	氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为_____________

[探究活动2]如果在[探究活动1 ]中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么? ( 指示剂除外)

[猜想与假设]甲猜想:氯化钠

乙猜想:_______________

甲为了证明自己的猜想，进行如下实验:

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉	_____________	猜想错误

[探究活动3 ]中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生?

[设计实验]乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。

[查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;

b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体;

(1)加入试剂后.要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。

(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。

Answer 1

【答案】胶头滴管应悬空滴加 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 NaCl、HCl 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 防止空气中的水蒸气进入装置，对实验产生干扰 ①②中无现象，而③中的硅胶由蓝色变为红色

【解析】

[探究活动1]

（1）实验操作中有一处明显错误，就是胶头滴管放入烧杯口内滴加液体，应该是胶头滴管悬空于烧杯口正上方滴加。

（2）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，而氯化铜不与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠已经与盐酸反应完了。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为。

[探究活动2]

（1）向氢氧化钠溶液直接倾倒稀盐酸，溶液由红色变为无色，如果盐酸与氢氧化钠刚好完全反应，溶质为氯化钠，所以甲猜想:氯化钠；如果倾倒时盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，所以乙猜想: NaCl、HCl。

（2）甲为了证明自己的猜想，取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氯化钠不与铁粉反应产生气泡，而盐酸能与铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，溶液变成浅绿色，说明甲的猜想错误。

[探究活动3 ]

（1）要证明有水生成，硅胶就不能接触到空气中的水分，所以在加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞，防止空气中的水蒸气进入装置，对实验产生干扰。

（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是①②中无现象，证明氢氧化钠和无水醋酸不能使硅胶变色，而③中的硅胶由蓝色变为红色，说明氢氧化钠与无水醋酸反应生成了水。