题目内容
【题目】如图，A、B、C、D均为初中化学常见的物质。
(1)如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体单质，C中溶质由两种元素组成，则A→C反应的化学方程式为_________________。
(2)如果A、B、C、D中都含有钠元素，B的俗名是纯碱，D是食盐的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，D中含有两种元素，则A的化学式是_________________，B→D的化学方程式为_________________。
【答案】
NaOH 
【解析】
（1）A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，可推知A是氧化铜，可以被还原成铜，因此D是铜；氧化铜还能够和酸反应，C中溶质含两种元素，因此C可以是氧化铜和盐酸反应产生的氯化铜，带入符合题意，氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水；故反应的方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O （其它合理答案均可）；故填： CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（2）A、B、C、D中都含有钠元素，B的俗名是纯碱，B是碳酸钠，D是食盐的主要成分，D是氯化钠，B、C、D均为可溶的盐，D 中含有两种元素，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则A是氢氧化钠，化学式为NaOH，B→D的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；故填： NaOH； Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
【题目】同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。
[探究活动1]同学进行了如图实验:
加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色,证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误，请加以改正_______________。要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜 | ________________ | 氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为_____________ |
[探究活动2]如果在[探究活动1 ]中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么? ( 指示剂除外)
[猜想与假设]甲猜想:氯化钠
乙猜想:_______________
甲为了证明自己的猜想，进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉 | _____________ | 猜想错误 |
[探究活动3 ]中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生?
[设计实验]乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。
[查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体;
(1)加入试剂后.要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。
