题目内容
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下面是元素周期表的部分信息,请认真分析信息并回答下列问题:
(1)核电荷数为16的元素名称_____,地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____。
(2)元素周期表中每横行叫——周期,每一竖行叫——族。某元素的原子结构示意图如图1所示,则该元素应排在第_____周期,据你所学的知识推测该元素属于_____(金属或非金属)元素。
(3)由原子序数为1、7和8的三种元素组成的盐是_____(写化学式)。
(4)元素的化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同,根据信息判断下列各组元素的化学性质相似的是_____(填字母序号)。
A
B
C Al和Si
D F和C1
【答案】硫 13 5 非金属 NH4NO3 BD
【解析】
(1)核电荷数为16的元素名称为硫,地壳中含量最多的金属元素是铝,原子序数是13;
(2)原子的电子层数决定元素在周期表中的周期数。某元素的原子结构示意图如图1所示(有五个电子层),则该元素应排在第五周期,该元素原子的最外层电子数为7,大于4,属于非金属元素;
(3)由原子序数为1、7和8的三种元素(氢、氮、氧)组成的盐是硝酸铵,化学式:NH4NO3;
(4)元素的化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同,则:
A 、 前一种元素是稳定结构,不易得失电子,后一种元素易失电子,化学性质不相似;
B、 最外层电子数都是6的不稳定结构,化学性质相似;
C、 Al是金属元素,易失电子,Si是非金属元素,易得电子,化学性质不相似;
D、 F和C1的最外层电子数都是7,反应中,一个原子都易得1个电子,化学性质相似。
故选BD。
【题目】同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。
[探究活动1]同学进行了如图实验:
加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色,证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误,请加以改正_______________。要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应,除了上述方法之外,还可以按照下表实验获得结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入过量稀盐酸后,再加入少量氧化铜 | ________________ | 氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为_____________ |
[探究活动2]如果在[探究活动1 ]中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色,最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么? ( 指示剂除外)
[猜想与假设]甲猜想:氯化钠
乙猜想:_______________
甲为了证明自己的猜想,进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于烧杯中,加入铁粉 | _____________ | 猜想错误 |
[探究活动3 ]中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生?
[设计实验]乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。
[查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
b.无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体;
(1)加入试剂后.要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。