题目内容
40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
解析试题分析：（1）设25g大理石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 40g×36.5%
=
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的质量=146g﹣40g=106g
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．
| A．氧原子的质子数为8 |
| B．氧原子在化学反应中易失去电子 |
| C．氧是地壳中含量最多的元素 |
| D．氧原子与氧离子的化学性质不同 |
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．
4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．