Question

市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。  求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数；
③稀硫酸中溶质的质量分数；
④反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

①0．2g     ②67．5%   ③19．6%       ④28．6%

解析试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以根据质量差可直接求出氢气的质量=20g+50g-69．8g=0．2g，再根据化学反应：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑中锌与氢气的质量关系算出锌的质量，自然就可以求出该合金中铜的质量分数，同样方程式中可以找出硫酸与氢气的质量关系、生成的硫酸锌与氢气的质量关系，可分别算出硫酸、硫酸锌的质量
解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌质量为z
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0．2g
②65：2=x：0．2g    ∴x=6．5g   该合金中铜的质量分数=（20g-6．5g）/20g×100%=67．5%
③98：2=y：0．2g   ∴y=9．8g   稀硫酸中溶质的质量分数=9．8g/50g×100%=19．6%
④161：2=z：0．2g   ∴z=16．1g 又因为反应后溶液质量=6．5g+50g-0．2g=56．3g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16．1g/56．3g×100%=28．6%
考点：根据化学方程式的计算，溶质质量分数的计算