题目内容
【题目】（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。
[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡较少 |
加热后，实验现象 | 气泡明显增多， 可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
上表中，用水进行实验的目的是 。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
【答案】（1）2Mg + O2 
2MgO（2）不同意；因为根据质量守恒定律可以知道参加反应的镁条和氧气的质量的和等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量。（3）实验操作：取少量的黄色固体放入试管中并加入少量的水，然后在试管口放一张湿润的红色的石蕊试纸。实验现象：红色的石蕊试纸变为蓝色。结论：该固体为Mg3N2[反思与交流]：因为氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定（4）对比作用；①从镁条和水接触看：镁条能够和水反应产生氢氧化镁和氢气，因为镁的活动性很强，能够置换出水中的氢元素②实验一说明镁条和水反应产生氢氧化镁，因为氯化铵会和碱反应产生氨气③镁条和水的反应加热后反应加快，因为加热后气泡的速度加快，说明反应的速度受温度的影响。
【解析】
试题分析：镁条与氧气反应的化学方程式2Mg + O2 2MgO；燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是一种遵从质量守恒定律的表现，因为根据质量守恒定律可以知道参加反应的镁条和氧气的质量的和等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量。对于黄色固体的验证可以通过氮化镁能够和水反应，且生成的气体是氨气，根据这一性质进行鉴别；空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，说明氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定，不易同其它物质发生反应；上表中，用水进行实验的目的是起到对比的作用，提供镁条能够跟水反应的依据，根据上表中的实验现象，说明加热会使得反应加快，在反应中氯化铵和氯化钠都能起到催化的效果，硫酸钠的催化效果差，说明在其中起到催化作用的是氯离子等结论。
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