题目内容

【题目】(5分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:

(1)仪器的名称是 ,利用A装置可制取的气体有H2O2

(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。

用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从 口进入(填“a”或“b”)

若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入 ,气体应从 口进入(填“a”或“b”)

【答案】(1)锥形瓶;二氧化碳(2)①a ②浓硫酸;b

【解析】

试题分析:利用A装置可制取的气体有H2O2和二氧化碳,这几个反应过程中都不需要加热;用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从a端进,因为氢气的密度小于空气;若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入浓硫酸;利用浓硫酸的吸水性,气体应从b端进入,充分和浓硫酸接触。

练习册系列答案
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【题目】(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。

(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为

(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。

提出问题黄色固体是什么呢?

查阅资料

氧化镁为白色固体

镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

做出猜想黄色固体为Mg3N2

实验探究请设计实验,验证猜想

实验操作

实验现象及结论

反思与交流空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释

[注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:

实验序号

实验1

实验2

实验3

与镁条反应的溶液

NH4Cl

NaCl

Na2SO4

H2O

实验现象

有大量气泡产生

有较多气泡产生

有少量气泡产生

气泡较少

加热后,实验现象

气泡明显增多,

可闻到氨味

气泡增多

气泡增多

气泡增多

上表中,用水进行实验的目的是

根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分)

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