题目内容

【题目】下列离子组能在PH=1的溶液中大量共存的是

A、NO3- Fe3+ Na+ OH-

B、K+ SO42- Na+ NO3-

C、Cl- K+ SO42+ Ba2-

D、Ca2+ Cl- CO32- Na+

【答案】B

【解析】

试题分析：PH=1的溶液显示酸性，所以不可能有OH-和CO32-所以AD错误，C中SO42- Ba2+二者不能共存，会产生沉淀。故选B．

练习册系列答案
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【题目】（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。

我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作

实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。

[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：

实验序号

实验1

实验2

实验3

与镁条反应的溶液

NH4Cl

NaCl

Na2SO4

H2O

实验现象

有大量气泡产生

有较多气泡产生

有少量气泡产生

气泡较少

加热后，实验现象

气泡明显增多，

可闻到氨味

气泡增多

气泡增多

气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是 。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）

①

②

③

【题目】下列做法错误的是

A．用蚕丝制成的运动服更加耐磨

B．潜水时携带氧气瓶以供给呼吸

C．医疗上用氯化钠配制生理盐水

D．图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火

【题目】铁锈的主要成分是Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_______色。这是因为（用化学方程式表示）_______________；不一会儿，又看到溶液中有___________的现象，这是因为（用化学方程式表示）_________。

【题目】（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。若需制备3.2g O2，至少需要消耗 gKMnO4(已知KMnO4的相对分子质量为158)。

【题目】在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，干燥剂的主要成分是

A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．纯碱

【题目】家中的食品属于酸的是

A．食盐 B．酱油 C．食醋 D．味精

【题目】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作

现象

结论

A中有氢氧化钠

【题目】（4分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）交点P的含义为 。

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。

（3）t2℃时，将30g a物质投入50克水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 。

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