题目内容

【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数,小强同学在烧杯中加入50g该硫酸,然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的滴入,溶液的pH变化情况如下表所示,请分析并计算:

氢氧化钠溶液的质量/g

溶液的pH

所得溶液

30

pH<7

a

40

pH =7

b

45

pH>7

c

(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)

【答案】 b 9.8%。

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液apH<7,溶液呈酸性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸;溶液bpH=7,溶液呈中性,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液中存在的溶质是硫酸钠;溶液cpH>7,溶液呈碱性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠;a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b

(2)设:与40g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

X 40g×10%

x=4.9g

硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=9.8%。

答:该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

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