题目内容
【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数,小强同学在烧杯中加入50g该硫酸,然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的滴入,溶液的pH变化情况如下表所示,请分析并计算:
氢氧化钠溶液的质量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
【答案】 b 9.8%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a的pH<7,溶液呈酸性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸;溶液b的pH=7,溶液呈中性,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液中存在的溶质是硫酸钠;溶液c的pH>7,溶液呈碱性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠;a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b;
(2)设:与40g的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
X 40g×10%
x=4.9g
硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=9.8%。
答:该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
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