题目内容

【题目】如图图像能正确反映其对应关系的是( )

A. 等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B. 向H2S04和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 一定量的稀硫酸与锌片反应

D. 向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

【答案】C

【解析】A、铝的金属活动性比锌强,反应时铝反应的速度比锌快,该图像反映锌的反应速度比铝快;依据反应的方程式 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可以看出等质量的两种金属,铝生成的氢气较多,错误;B、向H2SO4CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液时,先要完成与稀硫酸的反应,开始不会生成沉淀,当硫酸消耗完后氢氧化钠才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀,错误;C、锌与稀硫酸反应时每一个锌原子会置换出一个氢气分子(56置换2),反应会导致溶液质量增加,直至反应结束,由于开始的溶液是稀硫酸的溶液,开始质量不是零,正确;D、向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末,硫酸铜溶解,溶液质量增加,错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面短文,回答相关问题。

生活中你是否遇到过这样的事情:你将苹果去皮、切块儿,等待妈妈下班回来。可是一段时间后,苹果块儿表面会生成一种褐色的物质,口感也不那么脆了......变化其实来自于苹果中存在的一种原本无色的多酚类的物质。这类物质能跟氧气结合,产生一些有色物质,这就是褐变过程。

防止苹果发生褐变过程的方法有很多。

碳酸氢钠是一种安全、价格低廉的化学物质,能够直接抑制水果病原真菌的生长,常用于水果贮藏保鲜。选择新鲜、大小均匀、无虫害无伤的苹果果实,消毒、清洗后切成12片,每片厚度约为15mm。切片立即浸泡于下表中的碳酸氢钠溶液中进行保鲜处理。每种浓度的碳酸氢钠溶液中浸泡2块苹果切片。5分钟后将苹果切片捞出、甩干,将12片苹果装在一个塑料保鲜盒中,置于4℃贮藏观察。

1

2

3

4

5

6

碳酸氢钠溶液的溶度g/L

0

0.5

2.0

5.0

10.0

15.0

pH

7.01

8.00

8.12

8.20

8.25

8.33

在贮藏3天后,取样测定其褐变度和硬度变化,记录的数据如下图1。

(注:褐变度表示苹果褐变的程度,数值越大褐变程度越高;硬度表示苹果的酥脆程度,数值越大说明越酥脆)

抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂,也可以有效抑制苹果切分后褐变和变软。抗坏血酸在酸性环境下稳定,但是很难发挥抗氧化作用,在弱碱性环境下可以发挥很强的抗氧化作用。而苹果果实的pH一般在3.0~3.8。

取三组苹果切片,分别用10g/L某常用食品防腐剂、10g/L碳酸氢钠与10g/L抗坏血酸的混合液、对照液(蒸馏水)处理,4℃贮存并观察,记录数据如下图2:

依据文章回答下列问题。

(1)苹果褐变的过程属于____变化(填“物理”或“化学”)。

(2)碳酸氢钠的俗称是_____(填序号)。

A.食盐 B.纯碱 C.小苏打 D.苛性钠

(3)由图1可知,用____ g/L碳酸氢钠溶液处理对鲜切苹果的褐变、变软抑制的效果更好。

(4)由实验可知:抗坏血酸溶液与碳酸氢钠溶液混用效果更好,试推测可能的原因是:_________

(5)根据文中的实验数据,你对储存苹果切片有哪些建议_________

【题目】某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:测定水的组成还有其他的方法吗?经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;

Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填影响不影响)。

[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想是:Cu2O和Cu;猜想是:

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:玻璃管的质量;反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填)。

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