题目内容
【题目】实验室制取气体的部分装置如下图所示。
① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。
② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。
③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。
④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。
⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____
【答案】 酒精灯 铁架台 2KClO3
2KCl+3O2
D 催化剂 h 块状固体和液体反应、不需加热 6.5g
【解析】①根据常见仪器解答；②根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及氧气的密度比空气大解答；③根据用过氧化氢溶液制取氧气是二氧化锰做催化剂及用多功能瓶采用排水法收集气体时气体应“短进长出”解答；④根据反应物的状态、反应条件分析解答；⑤根据反应的化学方程式计算解答。① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ酒精灯，Ⅱ铁架台；②氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2；由于氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是F或D；③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是催化剂；用装置F收集氧气，氧气由h进入装置；④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是块状固体和液体反应、不需加热；⑤设需要锌粒xmol。
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
锌的质量0.1mol×65g/mol=6.5g
答：制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量为6.5g。
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【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
氢氧化钠溶液的质量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
【题目】拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用下图装置研究水蒸气与铁的反应。
①取4.2g铁粉按上图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为_______，无水硫酸铜的作用是_______；C处可观察到的现象是___________。
②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。
【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。
【查阅资料】FeO和Fe3O4是常见的两种黑色含铁化合物；
FeO遇空气会立即变为红棕色
【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含_____。
经称量，黑色固体为5.8g。
【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：
（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜溶液。 | _________ | 黑色固体中不含铁粉 |
【实验结论】
Ⅰ水蒸气与铁发生反应的化学方程式为_________，该反应____（填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。
Ⅱ利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比_____（不要求计算）。
