题目内容

【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应I中,发生反应的化学方程式为

(2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是 发生反应的基本类型为 反应。。

(3)在整个反应过程中,可循环使用的物质有 ,制得H2中氢元素最初来源于 (填化学式)

【答案】 SO2+2H2O+I2=== H2SO4 +2HI H、I;分解 ⑶SO2、I2 、H2SO4、HI ;H2O

【解析】

试题分析反应I发生反应的化学方程式为SO2+2H2O+I2=== H2SO4 +2HI。反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是 H、I,发生反应的基本类型为分解反应,碘和氢元素都从化合物变为单质在整个反应过程中,可循环使用的物质有SO2、I2 、H2SO4、HI,制得H2中氢元素最初来源于水。

练习册系列答案
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【题目】硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,某兴趣小组对它开展了以下研究。

(1)、硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用:

①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行,乙同学认为 (填“可行”“不

可行”),理由是(用一个化学方程式表示) 。从环境保护和经济效益角度考虑,制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法 ,理由是

(2)、硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?

【查阅资料】

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:

含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

NO2有助燃性,能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成 ,还可能生成了CuO和O2

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。

【获得结论】 根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后,测得剩余固体的质量为4.6g,则硝酸铜的分解率为 ?(分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数,写出计算过程)

【反思与评价】

已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2可能具有助燃性。理由是

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