题目内容
【题目】实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：
(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_______。与A装置相比，B装置具有的优点是_______。
(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：
[提出问题]废液的主要成分是什么?
[猜想与假设]小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[设计与实验]①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是_______。
② 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
实验方案 | 一 | 二 | 三 |
实验操作 |
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预期的现象 | 与标准比色卡对比pH＜7 | ________ | 白色沉淀 |
实验结论 | 废液中含有HCl | 废液中含有HCl | 废液中含有HCl 反应的化学方程式为_______ |
③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：
操作步骤 | 预期的现象 | 实验结论 |
取适量废液于试管中，加入_________ | _________ | 废液中含有HCl |
[解释与结论]同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl。
[评价与反思]实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是______。
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是______。
③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_______(写一点)。要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是_______。
【答案】
反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分) 操作简便，节约能源(答案合理即得分)。 酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)(答案合理即得分) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 
加入金属氧化物(如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜等)(答案合理即得分) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(现象与所选物质相对应) pH试纸直接伸入废液中了 氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀[或
] 腐蚀下水管道(或污染环境等)(答案合理即得分) 向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
(1) A装置为加热制取氧气，可用氯酸钾和二氧化锰制取或高锰酸钾制取，由于试管口没有塞棉花，可知反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故理由是反应物是液体和固体，不需要加热。与A装置相比，B装置具有的优点是操作简便，节约能源。
(2) [设计与实验]酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，故大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)。
②金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
实验方案 | 一 | 二 | 三 |
实验操作 |
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预期的现象 | 与标准比色卡对比pH＜7 | 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 白色沉淀 |
实验结论 | 废液中含有HCl | 废液中含有HCl | 废液中含有HCl 反应的化学方程式为 |
③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
操作步骤 | 预期的现象 | 实验结论 |
取适量废液于试管中，加入金属氧化物(如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜等) | 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（现象和步骤所填物质对应） | 废液中含有HCl |
①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性，小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是pH试纸直接伸入废液中了。
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（或）。
③废液具有腐蚀性，流入下水道会腐蚀下水道，故大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是腐蚀下水管道(或污染环境等)。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。
【题目】请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为
）
实验操作 | 实验结果 |
取 | 全部溶解，得溶液① |
再加 | 恰好饱和，得溶液② |
再加 | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解,得溶液④ |
冷却至 | 析出晶体，得溶液⑤ |
（1）③中溶液的质量为_____
；一定属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_____。
（2）析出晶体的质量为_____。
A 
B 
C 