题目内容

用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数.实验如下:取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子PH计不断读取反应时的PH,得出如图所示的关系,求;

(1)该硫酸溶液溶质的质量分数.
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量.
(1)19.6%     (2)100g

试题分析:(1)当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应,此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g.
设该硫酸溶液溶质的质量分数为x.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80       98
40g×10% 25g×x

x=19.6%
答:该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%.
(2)设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y.
500g×19.6%=y×98%
y=100g
答:所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g.
点评:本题是有关化学方程式和溶质质量分数的简单计算.解题时要注意格式和步骤.
练习册系列答案
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根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表
        温度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。

2、碳酸氢钠受热分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式                                
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是                ,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是        (以化学式表示)。
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的          ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?

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