Question

【题目】元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ ）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	10.2	0.994
最高正价最低负价	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7-1

A.⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2

B.元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS

C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D.③处的数值介于 1.10～1.43 之间

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大，由1逐渐增加到7；原子半径依次减小；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1；则有：

A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3价，⑤最高正价是+6，最低负价是-2，A选项说法正确，不符合题意；

B、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是 Al，原子序数是13，②是S，铝显+3价，硫显-2价，二者形成的化合物的化学式为，B选项说法不正确，符合题意；

C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，C选项说法正确，不符合题意；

D、由表中信息可知元素原子的半径逐渐减小，③处的数值介于1.10-1.43之间，D选项说法正确，不符合题意。故选B。