Question

现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
样品质量	10.0	10.0	15.0	25.0
所取稀硫酸的质量	100.0	120.0	80.0	300.0
产生气体的质量	0.2	0.2	0.2	X

（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
（2）样品中铜的质量分数是______．
（3）表中X的值为______．

Answer 1

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量分别为10g和80g，则两物质的质量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得氢气质量0.2g
设，参加反应锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g 解之得 x=6.5g
样品中铜的质量分数是：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比可知，25g黄铜样品完全反应，所以：

10g

0.2g

=

25g

x

x=0.5g，
答：（1）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为：1：8；
（2）样品中铜的质量分数是35%；
（3）表中X的值为0.5g．