题目内容

某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应）．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1 ）样品中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g．
（2）加人稀盐酸至样品中的碳酸钙恰好完全反应（气体全部逸出），此时烧杯中溶液（含不溶性杂质）的总质量为______g．
（3）该石灰石样品中钙元素的质量是多少克？（规范写出计算过程）
：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
故答案为：84.32g；
据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.52g
100
44
=
x
3.52g

解得：x=8g
（2）烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案为：88.8g；
（3）该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×
40
40+12+16×3
×100%=3.2g
答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．
练习册系列答案
相关题目
60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（　　）
A．100gB．140gC．210gD．220g
为了节约林木资源，近几年兴起石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？______；
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量？
（3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
KMnO4和MnO2混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　）
A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.08克．则：
（1）反应能制得氧气质量为______克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？
在实验室用6.2g的红磷与足量的氧气在一定的条件下完全反应，可生成产物的质量是多少克（写出计算过程）？
某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______．
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
实验组第一组第二组第三组第四组
样品质量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的质量100.0120.080.0300.0
产生气体的质量0.20.20.2X
（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
（2）样品中铜的质量分数是______．
（3）表中X的值为______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网