题目内容

某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表．
编号①②③④
纯碱试样的质量/g60606060
盐酸的体积/mL50100150200
生成气体的质量/g7.314.62222
（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反应．
（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？
（1）由③④组反应可以看出60g样品中最多能生成22g二氧化碳，说明碳酸钠已完全反应．
故答案为：完全
（2）设每份试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x22g
106
x
=
44
22g

x=53g
53g
60g
×100%=88.3%
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
练习册系列答案
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为了节约林木资源，近几年兴起石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？______；
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量？
（3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
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加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______．
某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量（g）5.254.954.354.35
请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为______．大理石中碳酸钙的质量分数______．
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）生成气体的质量为______g；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）．
小刚在化学实验室发现，盛放烧碱固体的试剂瓶瓶口未盖露置在空气中．小刚叫来小军和小红，共同探究这种烧碱的是否变质．为测定其成分，小明称取该烧碱样品3g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
（1）产生的沉淀是______（填化学式）；
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量；（保留小数后两位）
（3）所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数．
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
实验组第一组第二组第三组第四组
样品质量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的质量100.0120.080.0300.0
产生气体的质量0.20.20.2X
（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
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