题目内容
【题目】实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲的名称：甲_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____（编标号），用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中_____（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是_____。
【答案】酒精灯 A a 
E 使液体均匀受热
【解析】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：A；a；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为：
；E；使液体均匀受热；
【题目】小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20ml) | 金属(均取2g) | 金属的形状 | 收集50ml氢气所需时间／s |
① | 10% | 镁 | 粉状 | 60 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是___。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____。
（收集证据）
(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有___。
(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___。
（实验反思）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是____。
