题目内容

【题目】生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，人类很早就会通过烧制石灰石来获得生石灰，请回答关于生石灰的相关问题：

（1）工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是_______

（2）日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有__________。

A H2 B O2 C CO2 D HCl E NH3

（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH________7。（填“>”“<”或“=”）

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CD >

【解析】

（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是为：CaCO3CaO+CO2↑．
（2）CaO是碱性氧化物，会与酸性气体反应，CO2和HCl 都能与氧化钙反应，不能干燥；
（3）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，撒入生石灰后的池塘水的pH大于7．
答案：
（1）CaCO3CaO+CO2↑．
（2）CD；
（3）>．

练习册系列答案
相关题目

【题目】推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）

A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

【题目】请根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是__________。

（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

（3）适合采取冷却热饱和溶液析出晶体的是______。

（4）你还能获得哪些信息（只写一条）_______。

【题目】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

Ⅰ.小强同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须少量，理由是_____________。

Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

（提出问题）生石灰干燥剂中含有哪些物质？

（查阅资料）工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

（猜想与假设）猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

（活动与探究）甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（结论与反思）

（1）猜想_____错误(填“1”或“2”或“3”)。

（2）甲同学实验中，溶液呈红色的原因是__________。

（3）乙同学实验中产生的气体的是__________（填写化学式）。

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。

【题目】在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是

A.AgNO3 的质量为 30.8 g

B.m = 3.6

C.X 的化学式为 NO

D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1

【题目】某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。试计算：

（1）生成的二氧化碳质量为_______g；

（2）该样品中碳酸钙的质量_______；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数_______。

【题目】下列化学用语表示正确的是（　　）

A.钙离子：

B.2个氢原子：

C.氧化钠中氧元素化合价：

D.3个氯分子：

【题目】氢氧化钠如果保存不当容易吸收空气中的二氧化碳而变质[NaOH(Na2CO3)]。某化学课外活动小组的同学，为了测定实验室因部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。

实验步骤如下:

①按图连接好装置;

②用天平准确称取氢氧化钠样品mg,放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液VmL;

④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。

请回答下列问题:

（1）氢氧化钠发生变质的化学方程式:________。

（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______。

（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_______。

（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法:

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，溶于水，滴加过量的_______

产生白色沉淀

氢氧化钠部分变质

②静置，向上层清液中滴加________

_____

（5）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是________；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_______。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是_______；该反应的化学方程式为________静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是_________。

（探究启示）实验取完药品后应________。

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