题目内容
【题目】生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，人类很早就会通过烧制石灰石来获得生石灰，请回答关于生石灰的相关问题：
（1）工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是_______
（2）日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有__________。
A H2 B O2 C CO2 D HCl E NH3
（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH________7。（填“>”“<”或“=”）
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑ CD >
【解析】
（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是为：CaCO3CaO+CO2↑．
（2）CaO是碱性氧化物，会与酸性气体反应，CO2和HCl 都能与氧化钙反应，不能干燥；
（3）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，撒入生石灰后的池塘水的pH大于7．
答案：
（1）CaCO3CaO+CO2↑．
（2）CD；
（3）>．
【题目】氢氧化钠如果保存不当容易吸收空气中的二氧化碳而变质[NaOH(Na2CO3)]。某化学课外活动小组的同学，为了测定实验室因部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下:
①按图连接好装置;
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg,放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液VmL;
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题:
（1）氢氧化钠发生变质的化学方程式:________。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_______。
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样，溶于水，滴加过量的_______ | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠部分变质 |
②静置，向上层清液中滴加________ | _____ |
（5）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g
