题目内容
【题目】在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A.AgNO3 的质量为 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化学式为 NO
D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
【答案】D
【解析】
A、AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g，硝酸银中的银元素全部转化为了银单质，故硝酸银的质量为：
，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，34g=21.6g+mg+9.2g，m=3.2g，不符合题意；
C、硝酸银中的氮元素全部转化到了X中，故X中氮元素的质量为：
，X中氧元素的质量为：9.2g-2.8g=6.4g，设X的化学式为：NxOy，故14x：16y=2.8g：6.4g，x：y=1：2，X 的化学式为 NO2，不符合题意；
D、设该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为a：b，则108a：32b=21.6g：3.2g，a：b=2：1，符合题意。
故选D。
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是:
,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想，并根据问题填空:
(假设与猜想)
猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO3；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。
同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，理由是:_______________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取反应后溶液，加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_________不成立 |
（2）取反应后溶液，滴在pH试纸上 | 试纸变色， 对照比色卡，pH<7 | 猜想3成立 |
（3）取反应后溶液，加入氧化铜粉末 | _______________________ | 猜想3成立，写出反应的化学方程式:______________ |
（4）取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
(得出结论)猜想3正确。
(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是___________________。
(总结提高)依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。
