题目内容
实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸,请写出计算过程。
已知:CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
能处理含70gHCl的废盐酸
解析试题分析:【解】 设能处理HCl的质量为x
因为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
得出Ca ------------ 2HCl
40 73
125g×80%×40% x
x="73g"
答:能处理含70gHCl的废盐酸
考点:利用化学方程式的计算。
练习册系列答案
相关题目
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固体的质量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
(1)该小组同学要用质量分数为36,5%浓盐酸配制所需的40克稀盐,则需浓盐酸的质量为_ ;
(2)上述反应的化学方程式为 ;
(3)列出求解生成氢气总质量(X)的比例式 ;
(4)向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水,则所得溶液的质量分数为 ;
(5)某工厂要想制得2000t黄铜,需要含杂质50%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为 .