题目内容

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是           。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是                   （选 “偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                                。反应方程式为                                                

（1）0.1g;（2）32.7% ;（3）偏小；硫酸与铁锈反应（1分）  Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后质量不变可知产生的气体的质量为33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为X，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（1分）
98           2
X           0.1g（1分）
98:2=x：0.1g
X=4.9g，（1分）
该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（3）偏小 （1分） 硫酸与铁锈反应（1分）  Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2分）
考点：质量守恒定律、根据化学方程式的计算

练习册系列答案
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