题目内容
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
1.52 t
解析
（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： 
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。
| A．右盘重，砝码轻 | B．右盘轻，样品少 |
| C．左盘重，样品多 | D．左盘轻，砝码重 |
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
| 生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
| 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分：(每100 mL) 钙≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白质≥2.90 g |
CaO+ CO2↑