题目内容
将12．5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应，反应中生成气体 4．4克；试求：
（1）石灰石的纯度。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）80%
（2）7．3%
（3）10．5%
解析试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，当石灰石粉末与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量4．4g，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量，
进而算出石灰石的纯度，也可以利用HCl，CaCl2与二氧化碳的质量比，分别算出稀盐酸中溶质HCl的质量，进而算出稀盐酸中溶质的质量分数，反应后所得溶液中溶质CaCl2的质量，而反应后溶液的质量可以把反应前参加反应的物质质量减去生成的二氧化碳气体的质量，进而算出反应后所得溶液中溶质的质量分数
解，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y，生成的CaCl2质量为z
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4．4g
（1）100:44=x:4．4g x=10g
∴石灰石的纯度=10g/12．5g×100% =80%
（2）73:44=y:4．4g y=7．3g
∴稀盐酸中溶质的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%
（3）111:44=z:4．4g z=11．1g
而反应后溶液质量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=11．1g/105．6g×100%=10．5%
CaO+ CO2↑ 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？