题目内容
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展.
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示).
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
(1)36:5:40;(2)100t.
解析试题分析:(1)纤维素中C、H、O三种元素的质量比为:12×6n:1×10n:16×5n=36:5:40
(2)解:设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
X×1.6% 9.8t×20%
解得:X=100t
答:可以处理废水的质量为100t.
考点:有关化学式的计算和推断;酸碱盐的应用;根据化学反应方程式的计算..
练习册系列答案
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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度、% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 15.05 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 3.03 |
③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 48.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.95 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与 有关;
(2)通过对比实验③和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 。
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是