题目内容
【题目】下表是
和
在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g |
| 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
III.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.
A中溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
【答案】
蒸发结晶 大于 不饱和 167.6
【解析】
I、由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．故填：KNO3。
II、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶。
III、由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于。
IV、由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。
【题目】实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。
（1）指出标号的仪器名称①_______，②_______。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：_______________________。
装置B还可用于制取的气体是___________________________。
（3）图D的实验操作目的是________________________________________；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
项 目 | 空气 | 氧气 | 二氧化碳 | 氨气 |
0℃、101kpa时的密度（g/L） | 1.293 | 1.429 | 1.977 | 0.771 |
20℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积 | ∕ | 0.031 | 1 | 700 |
发生装置可选择_______（填序号）．根据上表数据可知实验室收集氨气_______（“能”或“不能”）选择C装置。
【题目】下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验 | A | B | C | D |
装置 |
|
|
|
|
解释 | 集气瓶中的水：吸 收放出的热量 | 量筒中的水：通过水 的体积变化得出 O2 的体积 | 集气瓶中的水：冷 却溅落熔融物，防 止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水 先将集气瓶内的空 气排净 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究:
（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是__________。
（实验研究）第一组实验:取3只集气瓶，编号为①②③分别装入
、
和
的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡__________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①-③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表:
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集气瓶装水的体积分数/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是__________%。这时候的集气瓶中氧气的体积分数为__________%。
（实验结论）经多次实验得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为
。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的__________，请你提出实验改进的措施__________。
【题目】实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取
，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应
猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取上述反应后的清液，测溶液pH | 测得溶液 | 说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。 |
（质疑）有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。
（补充实验）
①取干净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液
。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入，发现溶液变为_____色。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入至饱和，测得溶液
。
以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是_____（填实验编号），由此可知，探究一种生成物不会使溶液的_____，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触 | 仍无气泡产生 | 结论：假设_____不成立。 |
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸 | 又有气泡产生，到不再产生气泡时，仍有固体剩余 |
综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
（查阅资料）
①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有沉淀，有大量气泡 | 有沉淀 | |
（进行实验）
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验 1 |
| 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 | 2 |
实验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊 |
实验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
（解释与结论）
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_____．
（2）实验2中，试剂a为_____．
（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═_____+_____+_____+H2O
（反思与评价）
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为_____（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：
①_____．
②_____．