题目内容
【题目】某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①④的操作名称是_____；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有_____；固体A中含_____种物质。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式为_____；步骤④发生反应的化学方程式为_____。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。
【答案】过滤 漏斗 3 Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。
【解析】
（1）由实验过程图可判断，操作1和操作4完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作1和操作4为过滤操作，用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯，还有漏斗；混合溶液为含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，向混合溶液中加入过量的锌粉，锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应生成铁、铜和硫酸锌，所以固体A中含有生成的铁、铜及未反应完的锌，固体A中含3种物质；
（2）过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）固体C为锌、铜混合物，加入足量的稀硫酸能与锌反应而得到纯净的固体铜，因此，取反应后所得固体加入稀硫酸观察是否有气泡生成，可检验C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法为：取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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（1）一个丙分子共有_____个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_____参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。
【题目】有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油。小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。
（提出问题）根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。
（猜想与验证）
（1）确定水的组成．实验装置示意图如图：
通电一段时间后，试管1和试管2中所收集的气体体积比约为___。对两支试管中的气体进行检验，试管1中的气体可使___（填现象），说明是氧气；实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）确定汽油的成分。操作如下：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①点燃使用汽油作燃料的油灯 ②将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方 | 现象：___ | 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水。 |
③将烧杯迅速翻转，注入__，振荡 | 现象：____ | 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳。 |
实验结论：汽油的组成中含有___。