题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 温度为
时，100g甲、乙的饱和溶液，温度降到
时，两溶液的质量仍然相等
B. 温度为时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
C. 温度为
时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液
D. 甲的溶解度大于乙
【答案】B
【解析】
A、甲的溶解度受温度影响较大。温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，甲析出的固体比乙多，两溶液的质量不相等，故A错误；
B、温度为T1℃时，它们的溶解度都小于30g，根据溶解度概念可知，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故B正确；
C、温度为T2℃时，乙的溶解度小于50g，根据溶解度概念可知，在100g水中加入50g乙，形成的是饱和溶液，故C错误；
D、没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度，故D错误。故选B。
暑假作业海燕出版社系列答案【题目】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：__________。
【题目】中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（
）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
（查阅资料）
①
易被空气中的氧气氧化
而变质。
②
在溶液中呈浅绿色，
在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
（猜想与假设）猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
（设计实验并验证）
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加入2~3滴_____溶液 | 试管中溶液变成血红色 | ______ |
（实验拓展1）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是_____。
A 
、
、
B 、
、
C 
、
、
D 
、
、
（实验拓展2）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式_____。
【题目】菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：
（查阅资料）
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
（1）检查装置的_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 200.36 | 180.88 | 180.00 |
（5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。
（实验结论）
在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。
（实验反思）
（1）装置A的作用是_____。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。
