题目内容

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如表所示

物质

微观示意图

1)一个丙分子共有_____个原子。

2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,反应的化学方程式为_____参加反应的甲和乙的分子个数比为_____

【答案】9 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 13

【解析】

1)由微粒的构成可知,一个丙分子是由9个原子构成的;

2)由题意可知,一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水,反应的化学方程式是:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,由方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为2613

故答案为:(19;(22CO2+6H2C2H5OH+3H2O13

练习册系列答案
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【题目】在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验(如图1)。

(实验现象)甲同学的实验中溶液有气泡冒出,乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

1)写出甲同学实验的化学反应方程式:_____________

(提出问题)乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出?

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠

(实验)同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。

实验编号

实验步骤

实验现象

Ⅰ.用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸,边注入边振荡

细玻璃管中液柱略微升高

Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

澄清石灰水无明显变化

Ⅰ.用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生

Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

澄清石灰水变浑浊

2)细玻璃管在实验中的主要作用是________;实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________

3)实验②中Ⅰ的现象是_________;实验①、②中步骤Ⅱ:注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________

(实验反思)此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:____________

(若正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)

在老师的帮助下,同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH12)、碳酸氢钠溶液(pH8.2)与稀盐酸反应时,pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定,并做了如下所示的对比图:

图中各线段实验现象如下表:

溶液

线段

实验现象

Na2CO3

AB

无气泡

BC

有少量气泡

CD

有大量气泡

DE

几乎无气泡

NaHCO3

MN

立即有大量气泡

NE

几乎无气泡

4)在AB段,溶液中的溶质有_________

5)分析图表,体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步:

第一步反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反应的化学方程式为:__________

【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品,标签上的药品名称为过氧化钠(Na2O2,但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究,请你完成兴趣小组的下列实验报告。

(查阅资料)

Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

Ⅱ.常温常压下,O2CO2的密度分别为1.3g/L1.8g/L

(分析猜想)

1)该小组同学认为,不用做实验,仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2.理由是_____

2)进一步对固体成分提出以下猜想:

Ⅰ.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2Na2CO3两种物质;

Ⅲ.含有_____两种物质;Ⅳ.含有_____

(实验操作)

首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中,向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

3)仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞,将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余),注射器内收集到80.0mL气体,说明样品中含有_____g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。

4)更换注射器后,再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸,溶液中出现气泡,最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知,样品中含有_____,该物质的质量为_____(计算结果保留到小数点后两位)。

(得出结论)

5)通过以上实验操作得出结论,猜想_____是正确的(填序号)。

【题目】菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:

(查阅资料)

a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeOCO2H2O

bFeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。

c.碱石灰是NaOHCaO的混合物,可以吸收CO2H2O

(实验步骤)

1)检查装置的_____后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。

2_____,鼓入一段时间空气,准确称量装置CDE的质量。

3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是_____

4)再次准确称量装置CDE的质量,所得数据如下

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

200.36

180.88

180.00

5)分析图、表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____gCO2的质量为_____g,装置E的作用是_____

(实验结论)

xFeCO3yFe(OH)2zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为_____

(实验反思)

1)装置A的作用是_____

2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是_____

3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为_____

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