题目内容
【题目】A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质．D是白色不溶物．它们的相互关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）B、_____；D、_____（填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为_____ （填基本反应类型）；
（3）E中可能含有的溶质是_____，理由是_____（用化学方程式表示）
【答案】CaO CaCO3 分解反应 NaOH Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根据A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
由分析可知（1）B是CaO，D是CaCO3；
（2）D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E溶液中一定有氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【题目】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。
（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3 |
实验操作 |
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实验现象 | _________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。
