Question

【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。

知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：

（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________________（填序号）；

①钠元素属于金属元素

②钠的相对原子质量为22.99g

③钠原子在化学反应中易得到电子

④表示原子核带11个单位正电荷

（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是________________________。

（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________________________。

①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变

②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变

③原子形成离子的过程中，质子数一定不变

④化学变化中元素种类一定不变

知识点二、探究氢氧化钠的化学性质

为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：

（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________________

（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）实验C没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。

（查阅资料）

①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

物质	NaOH
溶解度/g	110	21.8	9.6

（定性探究）

①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________________；

②装置B中盛有溶液，目的是____________________________________；

③图中C处装置应该选择_________（选填E或F）达到实验目的；

④在实验过程中装置D中观察到___________________________，说明和NaOH溶液能发生反应。

（定量计算）

20℃时，装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液，经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算：

⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g；

⑥装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_________g；

⑦当向装置D中通入足量的时，可以将NaOH全部转化为，实验过程中会析出的质量为__________________g（不考虑结晶水）。

知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性

（查阅资料）

20℃	8%溶液	8%溶液
pH	10.6	8.0

现有20℃时溶质质量分数为8%的和溶液，由数据可知两种溶液都显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________

（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：

按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答

①在实验结束时，操作上要注意的问题是____________________

②由实验可以得出的结论是________________________________

Answer 1

【答案】①④ 每个钠原子失去一个电子形成钠离子，每个氯原子得到一个电子形成氯离子，带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。 ①③④ 证明氢氧化钠溶液显碱性，证明氢氧化钠能和酸反应。 除去二氧化碳中混有的氯化氢 E 溶液变浑浊（有沉淀产生） 110 145.8 221.4 碱性 应注意先将两支导管移出水面，再熄灭酒精灯。 碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好。

【解析】

知识点一：对离子的形成结合成氯化钠进行了微观描述，从中可以看到原子核核外电子的变化，电子层的变化；知识点二：氢氧化钠的化学性质，主要是碱性，能使指示剂变色，与酸反应，与非金属氧化物反应，与某些盐反应等；饱和溶液根据溶解度进行计算，根据化学方程式进行计算；知识点三：碳酸钠与碳酸氢钠进行碱性，稳定性的比较。

知识点一：（1）由钠元素的信息可知：钠是金属元素；钠的相对原子质量是“22.99”；最外层只有一个电子，易失去；+11表示带11个正电荷；因为原子的相对原子质量单位是“1”而不是g等质量单位，故选①④；

（2）从钠原子和氯原子形成氯化钠的微观示意图可知，微观实质是每个钠原子失去一个电子形成钠阳离子，每个氯原子得到一个电子形成氯阴离子，带有相反电荷的阳离子和阴离子相互作用形成了氯化钠；

（3）①原子形成离子，是通过得失电子而形成的，故结构中的电子数一定改变；

②钠原子形成钠离子，电子层次减少，氯原子形成氯离子，电子层数不变，故电子层数不一定改变；

③原子形成离子的过程中，原子核未发生改变，故质子数一定不变；

④在化学变化中原子的种类没有改变，故元素种类一定不变。故选①③④

知识点二：（1）酚酞为酸碱指示剂，遇酸不显色，遇碱显红色，故其一个作用就是证明氢氧化钠溶液显碱性；当氢氧化钠发生化学反应，完全反应后，溶液中无碱，酚酞就不显红色，故可以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应；

（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液会生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此复分解反应能发生，；

（3）①石灰石与稀盐酸，石灰石的主要成分是，与反应有生成，故；

②有挥发性，在制取气体时，会和气体混在一起，故通入盛有溶液的目的是除去气体；

③因为与会发生化学反应，干燥气体，不能用固体，而选用浓硫酸溶液，故选E；

④与会发生化学反应，生成，而在20℃，的溶解度只有21.8g，会有白色固体析出，故溶液变浑浊（有沉淀产生）；

⑤而在20℃，的溶解度是110g，饱和溶液的质量分数==52.4%，溶质=溶液×质量分数=210×52.4%=110g，故的饱和溶液中质量为110g；

⑥设能转化为的质量为x，

x=145.75g≈145.8g，故最多可以生成的质量是145.8g；

⑦设能生成的质量为y，

y=231g，氢氧化钠溶液中含水=210g-110g=100g， 的溶解度为9.6g，因此能溶解9.6g，故析出晶体=231g-9.6g=221.4g；

知识点三：（1）pH>7，溶液显碱性，溶液和溶液 pH都大于7，故显碱性；

治疗胃酸过多，可以进行酸碱中和，但溶液的碱性过大会灼伤人体，故选择；

（2）在密封装置中进行加热试验，未先将导管移出水面，熄灭酒精灯，试管中温度下降，水倒吸入试管，炸裂试管，故应注意先将两支导管移出水面，再熄灭酒精灯；

小试管有水珠生成，说明有水生成，同时乙烧杯中石灰水变浑浊，说明有生成，发生了化学反应，故得到结论碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好。