题目内容

【题目】如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关说法正确的是(

A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾

B.燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝

C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高

D.本实验还可以证明空气中含有CO和稀有气体

【答案】B

【解析】

用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,主要是注意红磷燃烧的现象,测定氧气的实验原理。

A、红磷燃烧生成,而是白色固体,不会形成雾,故不符合题意;

B、红磷在空气中可以燃烧,消耗氧气,而细铁丝不能在空气中燃烧,不消耗氧气,要测定氧气的含量,必须能消耗氧气,故不可换成细铁丝,符合题意;

C、红磷燃烧,消耗空气中的氧气,容器内压强减小,打开弹簧夹后,水位会上升,而上升的量即为消耗的氧气的量,红磷量多,但空气中氧气的量是一定的,消耗完后,红磷就不能继续燃烧了,故水位上升的高度不随红磷的增多而变高,不符合题意;

D、本实验能证明空气中有支持燃烧的氧气,和不支持燃烧的氮气,而不能证明空气中有CO和稀有气体等其他气体,故不符合题意。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容,以下是对这一知识模块的梳理和认知,请你共同参与。

知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成:

1)下列是某同学据图1获得的信息,其中正确的是________________(填序号);

①钠元素属于金属元素

②钠的相对原子质量为22.99g

③钠原子在化学反应中易得到电子

表示原子核带11个单位正电荷

2)图2是氯化钠的形成过程,其微观实质是________________________

3)由图推测下列说法正确的是(填序号)________________________

①原子形成离子的过程中,结构中的电子数一定改变

②原子形成离子的过程中,电子层数一定改变

③原子形成离子的过程中,质子数一定不变

④化学变化中元素种类一定不变

知识点二、探究氢氧化钠的化学性质

为验证氢氧化钠的化学性质,设计了如下图所示实验方案:

1)实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质,其中酚酞试液所起的作用是________________

2)实验B中发生反应的化学方程式为_________________________

3)实验C没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究:制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。

(查阅资料)

①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

物质

NaOH

溶解度/g

110

21.8

9.6

(定性探究)

①装置A中发生反应的化学方程式为:____________________________________

②装置B中盛有溶液,目的是____________________________________

③图中C处装置应该选择_________(选填EF)达到实验目的;

④在实验过程中装置D中观察到___________________________,说明NaOH溶液能发生反应。

(定量计算)

20℃时,装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液,经测定,实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算:

⑤装置D210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g

⑥装置DNaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_________g

⑦当向装置D中通入足量的时,可以将NaOH全部转化为,实验过程中会析出的质量为__________________g(不考虑结晶水)。

知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性

(查阅资料)

20

8%溶液

8%溶液

pH

10.6

8.0

现有20℃时溶质质量分数为8%溶液,由数据可知两种溶液都显____________(填酸性碱性中性);这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________

2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:

按图实验,充分加热后,观察到的现象:大试管内固体物质无明显变化,小试管内壁有水珠生成;甲烧杯中石灰水无明显现象,乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答

①在实验结束时,操作上要注意的问题是____________________

②由实验可以得出的结论是________________________________

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