题目内容
【题目】已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题
（1）物质B在反应①中的作用是_____；写出反应①的化学表达式_____。
（2）检验气体D的方法是_____。
（3）若F为黑色固体，写出反应③的化学表达式_____；若反应③中火星四射，写出反应③的化学表达式_____。
【答案】催化作用 
将带火星的小木条伸入集气瓶内，若小木条复燃，证明该气体为氧气 
【解析】
（1）A-G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以E是氢气，所以G是氧化物，经过验证，推导正确，所以二氧化锰在反应①中的作用是催化作用；反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，反应的化学表达式为：；
（2）检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气；
（3）若F为黑色固体，反应③可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符号表达式为：；
若反应③中火星四射，反应③可以是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：．
故答案为：（1）催化作用；；
（2）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气；
（3）；．
【题目】某化学兴趣小组同学取某地的石灰石和一定浓度的稀盐酸来制备二氧化碳。请你参与研究并按要求回答下列问题：
（1）下面是实验桌上摆放好的该实验所需的仪器，小明发现其中缺少了一种必需的玻璃仪器是__________；若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，还要选择的仪器是_______________（填仪器下方的字母），此装置还可以用于实验室制取氧气，其化学方程式为____________________。
（2）若用上图甲装置干燥生成的
，甲瓶中应该装入的药品是____________；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，乙中植物油作用是____________________。
（3）小明想弄清楚这种石灰石的纯度，于是取10
石灰石样品粉碎后放入锥形瓶中，并加入了86.610%的稀盐酸（杂质不与酸反应，也不溶于水），充分反应后锥形瓶中的剩余物的质量为93.3。小明提出了如下计算思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出盐酸的溶质质量，进而利用化学方程式求出石灰石中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行，理由是____________________。
通过讨论后，你计算出此石灰石中碳酸钙的质量分数为____________________。
（4）老师利用同学们制取的表演了“通气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将导气管插入棉花团中通入气体，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
（相关信息）①淡黄色固体成分是过氧化钠（
）。
②通入的气体主要成分有二氧化碳和水蒸气。
（提出猜想）同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是
，
参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是
，
参加反应。
猜想Ⅲ：固体成是______________________________，和均参加反应。
（实验探究）同学们取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准与色卡比较，pH大于7。有同学认为固体是，请问此结论是否正确？原因是：____________________。
验证Ⅲ：请你设计实验验证猜想Ⅲ。
步骤 | 现象 | 结论 |
①___________； ②__________。 | ①有白色沉淀到生成； ②__________________。 | 猜想Ⅲ是正确的 |
（实验反思）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除____________________的存在。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________________（填序号）；
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④
表示原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是________________________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________________________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________________
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）实验C没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH |
|
|
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）
①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________________；
②装置B中盛有
溶液，目的是____________________________________；
③图中C处装置应该选择_________（选填E或F）达到实验目的；
④在实验过程中装置D中观察到___________________________，说明
和NaOH溶液能发生反应。
（定量计算）
20℃时，装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液，经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算：
⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g；
⑥装置D中NaOH全部转化成
时理论上最多可以生成的质量是_________g；
⑦当向装置D中通入足量的时，可以将NaOH全部转化为
，实验过程中会析出的质量为__________________g（不考虑结晶水）。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃ | 8% | 8% |
pH | 10.6 | 8.0 |
现有20℃时溶质质量分数为8%的和溶液，由数据可知两种溶液都显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答
①在实验结束时，操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________