题目内容
【题目】A-F是初中化学常见的物质,其中A和B组成元素相同,E和F都是黑色固体,D是密度最轻的气体。如图所示“”表示物质间转化关系。
请回答下列问题:
(1)物质F的化学式可能是:______。
(2)写出物质D的用途:______。
(3)写出的反应符号表达式:______。
(4)反应①属于基本反应类型是______。
【答案】Fe3O4(或CuO) 作燃料 化合反应
【解析】
A-F是初中化学常见的物质,其中A和B组成元素相同,E和F都是黑色固体,D是密度最轻的气体,D是氢气,B分解生成氢气,B是水,C是氧气,A和黑色固体E反应会生成水和氧气,A是过氧化氢溶液,E是二氧化锰,氧气会转化成黑色固体,F可以是氧化铜或四氧化三铁,物质F的化学式可能是Fe3O4(或CuO)。
(1)由分析可知:F的化学式是Fe3O4(或CuO)。
(2)D是密度最轻的气体,D是氢气,物质D的用途是作燃料。
(3)的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,符号表达式为
。
(4)反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,或铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,属于基本反应类型是化合反应。
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【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容,以下是对这一知识模块的梳理和认知,请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成:
(1)下列是某同学据图1获得的信息,其中正确的是________________(填序号);
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④表示原子核带11个单位正电荷
(2)图2是氯化钠的形成过程,其微观实质是________________________。
(3)由图推测下列说法正确的是(填序号)________________________。
①原子形成离子的过程中,结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中,电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中,质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质,设计了如下图所示实验方案:
(1)实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质,其中酚酞试液所起的作用是________________
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)实验C没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究:制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
(查阅资料)
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH | ||
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)
①装置A中发生反应的化学方程式为:____________________________________;
②装置B中盛有溶液,目的是____________________________________;
③图中C处装置应该选择_________(选填E或F)达到实验目的;
④在实验过程中装置D中观察到___________________________,说明和NaOH溶液能发生反应。
(定量计算)
20℃时,装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液,经测定,实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算:
⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g;
⑥装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成
的质量是_________g;
⑦当向装置D中通入足量的时,可以将NaOH全部转化为
,实验过程中会析出
的质量为__________________g(不考虑结晶水)。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
(查阅资料)
20℃ | 8% | 8% |
pH | 10.6 | 8.0 |
现有20℃时溶质质量分数为8%的和
溶液,由数据可知两种溶液都显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
按图实验,充分加热后,观察到的现象:大试管内固体物质无明显变化,小试管内壁有水珠生成;甲烧杯中石灰水无明显现象,乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答
①在实验结束时,操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________