题目内容

溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关；一定体积的溶液中数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较
A
计算等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量，根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系
练习册系列答案
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．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指      
A．氟单质           B．氟元素          C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：                       ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
        (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是              。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

微热

 
 b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是                         。
（10分）．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
l
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
3
m
试求：（1）表中m值为        ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
小题1:a的数值为       。
小题2:合金中铜的质量分数为        。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
（14分）实验室制取气体的常用装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出装置中标号仪器的名称：①         ；②         。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是       （填字母）。写出该反应的化学方程式：              。
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：       并据此选择上图中        （填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
（4）小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置，取上层清液50g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算：

①50g废液中含氯化钙的质量；
②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4．7 g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2．1g
第四次加入10g
1．2 g
第五次加入10g
1．2 g
（1）m值为             ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验过程中的一个明显实验现象是                       。
（2）过滤得到的固体物质质量是           g。
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）
（6分）2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反应原理是：CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl。现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg。试回答：
（1）上述测定反应的基本类型为                       ；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。（国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L）
某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误                               ;
（2）请写出发生反应的化学方程式                                        ;
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式                            ；
（4）求纯碱样品的纯度为             ；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为                ；
（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为              。

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