题目内容

(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
小题1:a的数值为       。
小题2:合金中铜的质量分数为        。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

小题1:a=27   
小题2:51.25%   
小题3:19.6%

小题1:第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5="27."
小题2:最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。
小题3:可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。
设50克硫酸中溶质为X,
Zn+ H2SO4=" Zn" SO4+H2↑ 
65     98
6.5g    X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%
练习册系列答案
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（1）加入氢氧化钠溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名称是       。
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（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           。
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（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

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（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
（丰台25）一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为
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操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
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