题目内容

．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指      
A．氟单质           B．氟元素          C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：                       ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
        (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是              。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

微热

 
 b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是                         。
（1）B  (1分)
（2）设该品牌牙膏中碳酸钙的质量为X
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100           44
X            1.32g
100:44=X:1.32g
X=3g   （2分）
设该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为：                       （1分）
（3）① CaCO3CaO+ CO2↑(1分)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH  (1分)。
②悬浊液(1分)③可降低生产成本和节能减排 （各1分，共2分，其他合理答案也可）  将沉淀微热至无气体产生为止(1分)
（1）运用物质是由元素组成的，“含氟”字样，其中的“氟”是指氟元素解答．
（2）由图可知碳酸钙和盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量为1.32g，根据化学方程式列比例式求出碳酸钙的质量，进行解答
（3）煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；
沉淀池中主要发生的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；
根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排；
练习册系列答案
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（11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），   为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)
(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
(1) 写出反应的化学方程式：                                   。
(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。
2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）钙、氯、氧三种元素的质量比为             。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉        g。
某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是…………（　　）
A．该物质中一定含有碳酸钾B．该物质中一定含有碳酸钠
C．该物质中一定含有碳酸镁D．以上结论都不正确
（7分）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。
（1）通过测定雨水的     来粗略判断其是否为酸雨。
（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。
试回答：
①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为     ；
②配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和     。
③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的     。
④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
（1）生成CO2的质量为_______ g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名称是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化学式）。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                  。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           。
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是                     。
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关；一定体积的溶液中数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较

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