Question

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为34.4g。求：
⑴生成氧气的质量为        g。
⑵该同学所用的过氧化氢溶液中发生反应的过氧化氢的质量。

Answer 1

（1） 1.6
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g.

试题分析：根据题意分析：锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量，结合化学方程式的计算，就可以算出过氧化氢的质量。注意根据化学方程式计算的步骤：设、写、找、列、解、答。
解：（1）生成氧气的质量为34+2-34.4=1.6g；
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g.
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知锥形瓶内质量的减少量就是生成氧气的质量．再根据方程式进行进一步的计算即可．