题目内容

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
解：（1）0.4g
（2）65%
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．
20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：
150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分）
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据 ×100%可求出粗锌中锌的质量分数
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn + H2SO4 ===  ZnSO4 + H2↑  ---------------（1分）
65                     2
x                     0.4g
                -----------------（1分）
x=13.0g                  -----------------（1分）
粗锌中锌的质量分数为=  ---------（1分）
练习册系列答案
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时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
6
12
18
22
22
计算：
（1）经过     分钟后，水垢中的CaCO3已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
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物质质量
第1次
第2次
第3次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀盐酸的质量/g
120
160
100
充分反应后，剩余物总质量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为                   ，生成气体的质量为                  ；
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